Химия нейтрализации сероводорода. В процессе нейтрализации сероводорода мы используем 3 важных свойства молекулы H2S.
H2S — это кислый газ, который образует соли многих аминов, превращая их в гидросульфид аминия. Однако реакция обратима и лежит в основе устройства для рециркуляции аминов; соль диссоциирует обратно на H2S и свободный амин под действием тепла. Этот процесс также удаляет CO2, поскольку он тоже является кислым газом.
H2S является восстановителем и, следовательно, легко окисляется. Валентность серы в H2S равна -2, и она может быть окислена до 0, элементарной серы (например, щелочным нитритом натрия или перекисью водорода) или до +6, сульфата диоксидом хлора, гипогалогенитами и т. д.
H2S является мощным нуклеофилом благодаря атому серы, который представляет собой мягкое основание Льюиса. Электроны находятся в трехэлектронной оболочке, дальше от ядра, более подвижны и легко смещаются. Прекрасным примером этого является тот факт, что H2O — это жидкость с температурой кипения 100 °C, тогда как H2S, более тяжелая молекула, — это газ с температурой кипения -60 °C. Жесткое основное свойство атома кислорода по Льюису образует очень прочные водородные связи, сильнее, чем у H2S, отсюда и огромная разница в температурах кипения. Нуклеофильный потенциал атома серы используется в реакциях с триазином, формальдегидом и гемиформалом или высвобождающими формальдегид веществами, акролеином и глиоксалем.
Дата публикации: 30 августа 2022 г.
