La química de la mitigación del H2S. Aprovechamos 3 propiedades importantes de la molécula de H2S durante el proceso de mitigación del H2S.
El H₂S es un gas ácido que reacciona con muchas aminas, transformándolas en hidrosulfuro de amonio. Sin embargo, esta reacción es reversible y constituye la base de una unidad de reciclaje de aminas; la sal se disocia, mediante calor, en H₂S y amina libre. Este proceso también elimina el CO₂, ya que también es un gas ácido.
El H2S es un agente reductor y, por lo tanto, se oxida fácilmente. El azufre tiene un estado de valencia de -2 en el H2S y puede oxidarse a 0, azufre elemental (por ejemplo, nitrito de sodio alcalino o peróxido de hidrógeno) o a +6, sulfato, mediante dióxido de cloro, hipohalitos, etc.
El H₂S es un nucleófilo potente debido al átomo de azufre, que es una base de Lewis blanda. Los electrones se encuentran en la tercera capa electrónica, más alejada del núcleo, lo que los hace más móviles y fácilmente desplazables. Un ejemplo perfecto de esto es que el H₂O es un líquido con un punto de ebullición de 100 °C, mientras que el H₂S, una molécula más pesada, es un gas con un punto de ebullición de -60 °C. La propiedad de base de Lewis dura del átomo de oxígeno forma enlaces de hidrógeno muy fuertes, incluso más que el H₂S, de ahí la enorme diferencia en el punto de ebullición. El potencial nucleofílico del átomo de azufre se utiliza en la reacción con triazina, formaldehído y hemiformal o liberadores de formaldehído, acroleína y glioxal.
Fecha de publicación: 30 de agosto de 2022
