A química da mitigação do H2S. Aproveitamos três propriedades importantes da molécula de H2S durante o processo de mitigação do H2S.
O H2S é um gás ácido e transforma muitas aminas em hidrossulfeto de amina. A reação, no entanto, é reversível e constitui a base de uma unidade de reciclagem de aminas; o sal é dissociado de volta a H2S e amina livre pelo calor. Este processo também remove CO2, já que este também é um gás ácido.
O H2S é um agente redutor e, portanto, pode ser facilmente oxidado. O estado de valência do enxofre no H2S é -2 e ele pode ser oxidado a 0, enxofre elementar (por exemplo, nitrito de sódio alcalino ou peróxido de hidrogênio) ou +6, sulfato, por dióxido de cloro, hipohalitos, etc.
O H₂S é um nucleófilo poderoso devido ao átomo de enxofre, que é uma base de Lewis fraca. Os elétrons estão na terceira camada eletrônica, mais distantes do núcleo, sendo mais móveis e facilmente deslocados. Um exemplo perfeito disso é o fato de a H₂O ser um líquido com ponto de ebulição de 100 °C, enquanto o H₂S, uma molécula mais pesada, é um gás com ponto de ebulição de -60 °C. A propriedade de base de Lewis forte do átomo de oxigênio forma ligações de hidrogênio muito fortes, mais fortes do que as do H₂S, daí a enorme diferença nos pontos de ebulição. O potencial nucleofílico do átomo de enxofre é explorado na reação com triazina, formaldeído e hemiformal ou liberadores de formaldeído, acroleína e glioxal.
Data da publicação: 30 de agosto de 2022
