La chimie de la réduction du H2S. Nous exploitons 3 propriétés importantes de la molécule de H2S lors du processus de réduction du H2S.
Le sulfure d'hydrogène (H₂S) est un gaz acide qui transforme de nombreuses amines en hydrosulfure d'aminium. Cette réaction est cependant réversible et constitue le principe d'une unité de recyclage des amines : le sel est dissocié en H₂S et en amine libre par la chaleur. Ce procédé permet également d'éliminer le CO₂, car il s'agit lui aussi d'un gaz acide.
Le sulfure d'hydrogène (H₂S) est un agent réducteur et peut donc être facilement oxydé. Le soufre y est à l'état d'oxydation -2 et peut être oxydé en soufre élémentaire (O) (par exemple, en nitrite de sodium alcalin ou en peroxyde d'hydrogène) ou en sulfate (+6) par le dioxyde de chlore, les hypohalites, etc.
Le sulfure d'hydrogène (H₂S) est un nucléophile puissant grâce à l'atome de soufre, qui est une base de Lewis molle. Ses électrons, situés sur la troisième couche électronique, sont plus éloignés du noyau, ce qui les rend plus mobiles et facilement déplacés. À titre d'exemple, l'eau (H₂O) est un liquide dont le point d'ébullition est de 100 °C, tandis que le sulfure d'hydrogène, une molécule plus lourde, est un gaz dont le point d'ébullition est de -60 °C. La forte basicité de Lewis de l'atome d'oxygène lui permet de former des liaisons hydrogène très fortes, plus fortes que celles du sulfure d'hydrogène, d'où l'écart important de points d'ébullition. Le potentiel nucléophile de l'atome de soufre est exploité dans les réactions avec la triazine, le formaldéhyde et l'hémiformal (ou libérateurs de formaldéhyde), l'acroléine et le glyoxal.
Date de publication : 30 août 2022
