La química de la mitigación del H₂S. Aprovechamos tres propiedades importantes de la molécula de H₂S durante el proceso de mitigación.
El H₂S es un gas ácido y sala muchas aminas, formándose el hidrosulfuro de aminio. Sin embargo, la reacción es reversible y constituye la base de una unidad de reciclaje de aminas; la sal se disocia de nuevo en H₂S y amina libre mediante calor. Este proceso también elimina el CO₂, ya que también es un gas ácido.
El H₂S es un agente reductor y, por lo tanto, se oxida fácilmente. El estado de valencia del azufre es -2 en H₂S y puede oxidarse a azufre elemental 0 (p. ej., nitrito de sodio alcalino o peróxido de hidrógeno) o a sulfato +6 mediante dióxido de cloro, hipohalitos, etc.
El H₂S es un potente nucleófilo gracias al átomo de azufre, que es una base de Lewis blanda. Los electrones se encuentran en la capa de 3 electrones, más alejados del núcleo, con mayor movilidad y fácil desplazamiento. Un ejemplo perfecto de ello es el hecho de que el H₂O es un líquido con un punto de ebullición de 100 °C, mientras que el H₂S, una molécula más pesada, es un gas con un punto de ebullición de -60 °C. La propiedad básica de Lewis dura del átomo de oxígeno forma enlaces de hidrógeno muy fuertes, más que el H₂S, de ahí la enorme diferencia de puntos de ebullición. El potencial nucleófilo del átomo de azufre se utiliza en la reacción con triazina, formaldehído y hemiformal o liberadores de formaldehído, acroleína y glioxal.
Hora de publicación: 30 de agosto de 2022
