أخبار

كيمياء تخفيف غاز كبريتيد الهيدروجين. نستفيد من 3 خصائص مهمة لجزيء كبريتيد الهيدروجين خلال عملية تخفيف غاز كبريتيد الهيدروجين.

يُعدّ كبريتيد الهيدروجين (H2S) غازًا حمضيًا، ويتفاعل مع العديد من الأمينات مُكوّنًا هيدروسلفيد الأمينيوم. مع ذلك، فإنّ هذا التفاعل قابل للانعكاس، ويُشكّل أساس وحدة إعادة تدوير الأمينات؛ حيث يُفكّك الملح إلى كبريتيد الهيدروجين والأمين الحرّ بالحرارة. وتُزيل هذه العملية أيضًا ثاني أكسيد الكربون (CO2) لكونه غازًا حمضيًا أيضًا.

يُعدّ كبريتيد الهيدروجين (H2S) عاملًا مُختزلًا، وبالتالي يُمكن أكسدته بسهولة. حالة تكافؤ الكبريت في H2S هي -2، ويمكن أكسدته إلى 0، أي الكبريت العنصري (مثل نتريت الصوديوم القلوي أو بيروكسيد الهيدروجين)، أو إلى +6، أي الكبريتات، بواسطة ثاني أكسيد الكلور، والهيبوهاليتات، وما إلى ذلك.

يُعدّ كبريتيد الهيدروجين (H₂S) نيوكليوفيلاً قوياً نظراً لذرة الكبريت التي تُعتبر قاعدة لويس ضعيفة. تتواجد الإلكترونات في الغلاف الإلكتروني الثالث، الأبعد عن النواة، ما يجعلها أكثر حركةً وأسهل إزاحةً. خير مثال على ذلك هو أن الماء (H₂O) سائلٌ تبلغ درجة غليانه 100 درجة مئوية، بينما كبريتيد الهيدروجين، وهو جزيء أثقل، غازٌ تبلغ درجة غليانه -60 درجة مئوية. تُشكّل ذرة الأكسجين، بفضل خاصية قاعدة لويس القوية، روابط هيدروجينية قوية جداً، أقوى من تلك التي تُشكّلها ذرة الأكسجين في كبريتيد الهيدروجين، ومن هنا يأتي الفرق الكبير في درجة الغليان. يُستغلّ الجهد النيوكليوفيلي لذرة الكبريت في التفاعل مع التريازين، والفورمالديهايد، والهيميفورمال، أو مُحرّرات الفورمالديهايد، والأكرولين، والجليوكسال.