Красные хлопья сульфида натрия, 60% Na2s
СПЕЦИФИКАЦИЯ
| Модель | 10 ppm | 30 ppm | 90-150 ppm |
| Na2S | 60% мин. | 60% мин. | 60% мин. |
| Na2CO3 | 2,0% максимум | 2,0% максимум | 3,0% максимум |
| Нерастворим в воде | 0,2%макс. | 0,2%макс. | 0,2%макс. |
| Fe | 0,001%макс. | 0,003%макс. | 0,008%макс.-0,015%макс. |
использование
Используется в кожевенном производстве для удаления шерсти со шкур.
Используется в синтетических органических промежуточных продуктах и при приготовлении добавок к серным красителям.
В текстильной промышленности используется в качестве отбеливающего, десульфурирующего и дехлорирующего агента.
Используется в целлюлозно-бумажной промышленности.
Используется в водоочистке в качестве поглотителя кислорода.
Используется в горнодобывающей промышленности в качестве ингибитора, отвердителя и удаляющего агента.
ДРУГИЕ ИСПОЛЬЗОВАННЫЕ
♦ В фотоиндустрии используется для защиты растворов проявителя от окисления.
♦ Используется в производстве резиновых химикатов и других химических соединений.
♦ Он также используется в других областях, включая флотацию руды, добычу нефти, консервирование пищевых продуктов, производство красителей и моющих средств.
Способ приготовления
1. Метод восстановления угольной пыли: мирабилита и угольной пыли смешивают в соотношении 100: (21-22,5) (по весу) с прокаленным раствором и восстанавливают при высокой температуре 800-1100℃. После охлаждения продукт растворяют в разбавленном щелочном растворе до образования жидкости. После отстаивания и осветления верхний концентрированный щелочной раствор концентрируют для получения твердого сульфида натрия. После переливания в резервуар и гранулирования получают чешуйчатый (или гранулированный) сульфид натрия.
Уравнение химической реакции: Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2
2. Метод абсорбции: для поглощения отходящих газов сероводорода, содержащих H2S > 85%, используют раствор гидроксида натрия концентрацией 380-420 г/л. Полученный продукт выпаривают и концентрируют для получения готового продукта — сульфида натрия.
Уравнение химической реакции: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
3. Метод с использованием сульфида бария: Сульфид натрия может быть получен в качестве побочного продукта при двойной реакции разложения сульфата натрия и сульфида бария с образованием осадка сульфата бария.
Уравнение химической реакции: BaS + Na2SO4 → Na2S + BaSO4 ↓
4. Метод восстановления газом: В присутствии железного катализатора водород (или монооксид углерода, генераторный газ, метан) реагирует с сульфатом натрия в кипящей печи с образованием высококачественного безводного гранулированного сульфида натрия (содержащего от 95% до 97% Na2S).
Уравнение химической реакции:
Na2SO4 + 4CO→ Na2S + 4CO2
Na2SO4+4H2→Na2S+4H2O[3]
5. Способ производства: В качестве сырья для рафинирования используется раствор сульфида натрия с концентрацией около 4%, полученный в качестве побочного продукта при производстве осажденного сульфата бария. Его перекачивают в двухступенчатый испаритель для концентрирования до 23%, а затем направляют в емкость с мешалкой для удаления железа и углерода. После этого его перекачивают в испаритель (изготовленный из чистого никеля) для выпаривания щелочного раствора до определенной концентрации, а затем направляют в барабанную таблеточную машину с водяным охлаждением для производства. После просеивания и упаковки получают готовый продукт.
УПАКОВКА
ТИП 1: Полипропиленовые мешки по 25 кг (избегать попадания дождя, влаги и солнечных лучей во время транспортировки).
ТИП ДВА: МЕШКИ ПО 900/1000 КГ (ИЗБЕГАЙТЕ ДОЖДЯ, ВЛАГИ И ВОЗДЕЙСТВИЯ СОЛНЦА ВО ВРЕМЯ ТРАНСПОРТИРОВКИ).
ЗАГРУЗКА
ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНЫЙ ТРАНСПОРТ
Свидетельство о регистрации компании
ВИЗИТЫ КЛИЕНТОВ
