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1. Método de absorção:
Absorva o gás sulfeto de hidrogênio com solução de sulfeto alcalino (ou solução de soda cáustica). Como o gás sulfeto de hidrogênio é tóxico, a reação de absorção deve ser realizada sob pressão negativa. Para evitar a alta poluição do ar por sulfeto de hidrogênio nos gases de escape, vários absorvedores são operados em série na produção, e o teor de sulfeto de hidrogênio é reduzido a um nível mais baixo após repetidas absorções. O líquido de absorção é concentrado para obter hidrossulfeto de sódio. Sua fórmula química é:
H2S + NaOH → NaHS + H2O
H2S + Na2S → 2NaHS

2. O alcóxido de sódio reage com o sulfeto de hidrogênio seco para preparar o hidrossulfeto de sódio:
Em um balão de 150 mL com uma derivação, adicione 20 mL de etanol absoluto recém-destilado e 2 g de pedaços de sódio metálico com superfície lisa e sem camada de óxido. Instale um condensador de refluxo e um tubo de secagem no balão e vede a derivação. Quando o alcóxido de sódio precipitar, adicione cerca de 40 mL de etanol absoluto em porções até que o alcóxido de sódio esteja completamente dissolvido.
Insira um tubo de vidro diretamente no fundo da solução através do tubo de derivação e passe gás sulfeto de hidrogênio seco (observe que não pode entrar ar no frasco através do tubo de derivação selado). Sature a solução. A solução foi filtrada a vácuo para remover o precipitado. O filtrado foi armazenado em um erlenmeyer seco e 50 mL de éter absoluto foram adicionados, formando imediatamente uma grande quantidade de precipitado branco de NaHS. Um total de aproximadamente 110 mL de éter foi necessário. O precipitado foi filtrado rapidamente, lavado 2 a 3 vezes com éter absoluto, seco com papel absorvente e colocado em um dessecador a vácuo. A pureza do produto pode atingir o nível analítico. Caso seja necessária uma pureza ainda maior de NaHS, ele pode ser dissolvido em etanol e recristalizado com éter.

3. Hidrossulfeto de sódio líquido:
Dissolva o sulfeto de sódio nonahidratado em água de recheio recém-cozida no vapor e, em seguida, dilua para uma solução de 13% de Na₂S (p/v). Adicione 14 g de bicarbonato de sódio à solução acima (100 mL) sob agitação e temperatura inferior a 20 °C, dissolvendo-se imediatamente e apresentando reação exotérmica. Em seguida, adicione 100 mL de metanol sob agitação e temperatura inferior a 20 °C. Nesse ponto, a reação exotérmica tornou-se novamente exotérmica e quase todo o carbonato de sódio cristalino precipitou imediatamente. Após 0 minutos, a mistura foi filtrada a vácuo e o resíduo foi lavado com metanol (50 mL) em porções. O filtrado continha no mínimo 9 g de hidrossulfeto de sódio e no máximo 0,6% de carbonato de sódio. As concentrações dos dois são de aproximadamente 3,5 g e 0,2 g por 100 mL de solução, respectivamente.

Geralmente, preparamos o produto absorvendo sulfeto de hidrogênio com solução de hidróxido de sódio. Quando o teor (fração mássica de hidrossulfeto de sódio) é de 70%, trata-se de um di-hidrato, na forma de flocos; se o teor for menor, o produto é líquido, sendo, portanto, um hidrato trivalente.