La précipitation rouge peut être due à la formation de polysulfure de sodium. Le sulfure de sodium s'oxyde facilement au contact de l'air en polysulfure de sodium (le soufre se décompose en composés simples, puis du polysulfure de sodium se forme). Lorsque la teneur en soufre du polysulfure de sodium est élevée, la solution aqueuse est rouge foncé et il se forme en raison de son insolubilité en milieu anhydre. Par ailleurs, le tétrachlorure de carbone peut également se décomposer en chlorure de sodium (potassium), carbonate de sodium (potassium) et eau (réaction 1:6). Ces réactions d'oxydation et de décomposition peuvent s'auto-alimenter, et d'autres réactions peuvent également se produire.
Identification de la méthode de référence des précipitations rouge-rouge
Retirez la substance rouge et lavez-la plusieurs fois à l'éthanol absolu (essayez de laver la solution de sulfure de sodium) pour voir si elle se dissout. Ajoutez d'abord un peu de sulfure de carbone pour voir s'il se dissout (pour vérifier la présence de soufre seul, bien que la solution soit jaune), puis lavez plusieurs fois à l'éthanol. Prélevez une petite quantité de précipité et ajoutez de l'acide sulfurique dilué. Observez si du sulfure d'hydrogène se dégage (vous devriez pouvoir le sentir ; vous pouvez également utiliser du papier test à l'acétate de plomb ou au nitrate de plomb humide). Si une grande partie du précipité se transforme en une turbidité jaune clair ou blanc laiteux, il s'agit du produit de la formation de polysulfure de sodium (potassium). Les expériences ci-dessus ont prouvé la présence de polysulfure de sodium (potassium). Elles peuvent également être conçues pour prouver la production de carbonate (produit de décomposition alcaline du tétrachlorure de carbone).
Date de publication : 13 juin 2022
