1. Méthode d'absorption :
Absorber le sulfure d'hydrogène gazeux avec une solution de sulfure alcalin (ou une solution de soude caustique). Le sulfure d'hydrogène étant toxique, la réaction d'absorption doit être réalisée sous pression négative. Afin de limiter la pollution atmosphérique par le sulfure d'hydrogène contenu dans les gaz d'échappement, plusieurs absorbeurs sont utilisés en série lors de la production, et la concentration en sulfure d'hydrogène est réduite progressivement après plusieurs absorptions. Le liquide d'absorption est ensuite concentré pour obtenir de l'hydrosulfure de sodium. Sa formule chimique :
H2S + NaOH → NaHS + H2O
H₂S + Na₂S → 2NaHS
2. L'alcoolate de sodium réagit avec le sulfure d'hydrogène anhydre pour former de l'hydrosulfure de sodium :
Dans un ballon de 150 mL muni d'un embranchement, introduire 20 mL d'éthanol absolu fraîchement distillé et 2 g de morceaux de sodium métallique à surface lisse et sans couche d'oxyde. Installer un réfrigérant à reflux et un tube desséchant sur le ballon, puis sceller l'embranchement. Dès la précipitation de l'alcoolate de sodium, ajouter par petites quantités environ 40 mL d'éthanol absolu jusqu'à dissolution complète.
Introduire un tube de verre directement au fond du flacon à travers le tube de dérivation et faire passer du sulfure d'hydrogène sec (en veillant à ce qu'aucune entrée d'air ne soit possible dans le flacon grâce au tube de dérivation étanche). Saturer la solution. Filtrer sous vide pour éliminer le précipité. Recueillir le filtrat dans un erlenmeyer sec, ajouter 50 mL d'éther absolu, ce qui provoque la précipitation immédiate d'une grande quantité de précipité blanc de NaHS. Environ 110 mL d'éther sont nécessaires au total. Filtrer rapidement le précipité, le laver 2 à 3 fois à l'éther absolu, l'essuyer et le placer dans un dessiccateur sous vide. La pureté du produit atteint le niveau analytique. Pour obtenir du NaHS de pureté supérieure, le dissoudre dans l'éthanol et le recristalliser dans l'éther.
3. Hydrosulfure de sodium liquide :
Dissoudre le sulfure de sodium nonahydraté dans de l'eau de farce fraîchement cuite à la vapeur, puis diluer à 13 % de Na₂S (m/v). Ajouter 14 g de bicarbonate de sodium à 100 mL de cette solution sous agitation à une température inférieure à 20 °C ; la dissolution est immédiate et exothermique. Ajouter ensuite 100 mL de méthanol sous agitation à une température inférieure à 20 °C. La réaction est à nouveau exothermique et la quasi-totalité du carbonate de sodium cristallin précipite instantanément. Après 0 minute, filtrer le mélange sous vide et laver le résidu par portions avec 50 mL de méthanol. Le filtrat contient au moins 9 g d'hydrosulfure de sodium et au plus 0,6 % de carbonate de sodium. Les concentrations respectives de ces deux composés sont d'environ 3,5 g et 0,2 g pour 100 mL de solution.
On le prépare généralement par absorption de sulfure d'hydrogène avec une solution d'hydroxyde de sodium. Lorsque la teneur (fraction massique de sulfure de sodium) est de 70 %, il s'agit d'un dihydrate se présentant sous forme de paillettes ; si la teneur est inférieure, il s'agit d'un produit liquide, un trihydrate.
Date de publication : 23 février 2022
